Đáp án là A.

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp

số mol H2 là nH2 =  = 0,04(mol)

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.27,375\%=54,75\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{54,75}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

a ----> 2a --------> a -----> a

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b ---> 2b -------> b ------> b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd}=43,7+200-0,7.2=242,3\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5.136}{242,3}=28,06\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{242,3}=10,48\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,5-0,5.2-0,2.2\right).36,5}{242,3}=1,51\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ pthh:\left\{{}\begin{matrix}Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\Fe+H_2SO_4->FeSO_{\text{ 4 }}+H_2\end{matrix}\right.\)
 gọi số mol Zn là x , số mol Fe là y 
=> 65x+56y=43,7
=> a+b=0,7 
=>a=0,5 , b =0,2  
=> \(m_{Zn}=0,5.65=32,5\\ m_{Fe}=43,7-32,5=11,2\left(G\right)\)
 

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)

  giúp tôi với,cứu....!!!!

12,1 gam (Fe, Zn) + HCl (vừa đủ) →  muối  FeCl 2 ,   ZnCl 2   +   H 2

Đáp án là C

Chọn đáp án B

mMuối = 12,1 + 0,2.2.35,5 = 26,3 gam

\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{896:1000}{22,4}=0,04\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=2,33\\a+b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{2,33}.100\approx72,1\%\\ \Rightarrow\%m_{Zn}\approx27,9\%\\ \Rightarrow A\)

a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 7,35 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a---->2a------->a------>a

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b------>2b----->b------>b

=> \(a+b=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

=> a + b = 0,12 (2)

(1)(2) => a = 0,07; b = 0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,07.65}{7,35}.100\%=61,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{7,35}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl(dư) = 0,3.1 - 0,07.2 - 0,05.2 = 0,06 (mol)

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

             0,03<-----0,06

=> \(x=C_{M\left(ddCa\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M\)

c) Chất rắn thu được là Fe₂O₃

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)

=> \(a=m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)

Kết tủa thu được là Fe(OH)₂

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m=m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05.90=4,5\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)

phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%